12.(1)CO2 +C 2CO 若“高温”写为“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析： 根据所学知识及各类物质的性质可知对应的化学方程式为：(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
考点：化学方程式的书写
13.(1)乙;(2)红色变为无色;(3)盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7.
【解析】
试题分析：(1)根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的;(2)通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色;(3)根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7
考点：中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系
14.(1)分解反应 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 (4)提高原料利用率 (5)温度
【解析】
试题分析：(1)煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应;(2)MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤;(4)结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率;(5)因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。
考点：工艺流程
15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌.
【解析】
试题分析：(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，结合化学方程式的配平(奇数配偶法)可知：在氧化铁化学式的前面加2，使氧原子的个数变成偶数，因此铁原子的个数是4，再二硫化亚铁的化学式前加4，硫原子的个数是8，因此在二氧化硫化学式的前面加8，再结合氧原子的个数，在氧气化学式的前面加11，故化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸，故反应的方程式为：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反应过程中，V2O5是作为反应条件，因此是催化剂，起到催化作用;(4)高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;(5)稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌，否则容易产生危险;
考点：铁的冶炼;化学方程式的配平;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16.(1)加速溶解;(2)过滤;(3)把溶液中的氯化镁除尽;Mg(OH)2(4)过量的氢氧化钠没有除去。
【解析】
试题分析：(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解;(2)步骤②、③中，经操作X操作后，固液分离，所以操作的名称是过滤;(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是把溶液中的氯化镁除尽，沉淀B的化学式是Mg(OH)2 (4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是过量的氢氧化钠没有除去。
考点：粗盐的提纯
17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
(2)稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 无色酚酞试液变红
(3)浓盐酸等 药品具有吸水性
【解析】
试题分析：(1)石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故实验现象为：有气泡产生;由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还 应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红
(3)②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等
③浓硫酸具有吸水性
考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性 ]
18.(1) 电能 。 (2) 导电 碳原子的排列方式 。
(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。
③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。
④ 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。
【解析】
试题分析：(1)普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。
(2)石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)① 铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。
②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌;二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣;氯化铵和氯化锌可溶解于水，过滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。
③ 滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳;则固体b的成分应为二氧化锰;二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
④ 氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以：分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。
考点：碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别
19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
试题分析：A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成， A与B反应后溶液呈浅绿色，且B能够转化为硫酸铜，A能够和硫酸铜反应，因此A是单质铁，B是硫酸，根据C与D反应有蓝色沉淀生成，即有氢氧化铜的产生，则C和D分别是碱和铜盐，D与E反应有氨味气体生成，则是碱和铵盐的反应，因此D是碱，如氢氧化钠，则C是铜盐，C由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：2，因此C是硫酸铜;带入验证符合题意 ;因此：
(1)E是铵盐，且和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此E是氯化铵;故填：NH4Cl;
(2)F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵，在农业上可以用做氮肥;故填：氮肥;
(3)A与B反应是铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为：C中两种非金属元素的质量比为1：2，;(4)C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.
考点：物质的推断、化学方程式的书写
20.(1)125 (2分) (2)不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 (2分) (3)0.16g
【解析】
试题分析：(1)氢氧化钠和盐酸恰好中和时，溶液既不显酸性也不显碱性即溶液的PH值=7，故反应125秒时符合要求;(2)氢氧化钠固体溶于水时会放热，故不能用氢氧化钠固体代替溶液进行反应;
(3)解 HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克
设 NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H20 ;
40 36.5
x 0.146克 ;
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
考点：根据化学方程式的计算
，我们将会及时处理。
