7.(3分)通常用的食醋中含有3%﹣5%的乙酸(C2H4O2).有关乙酸的说法正确的是(　　)

A. 含有氧分子 B. 乙酸的相对分子质量60 g

C. C、H元素质量比为1：2 D. 10 g 乙酸含碳元素4 g

考点： 化学式的书写及意义;元素质量比的计算;化合物中某元素的质量计算..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： A.根据物质的结构来分析;B.根据相对分子质量的规定来分析;C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;D.根据一定质量的化合物中所含元素质量的计算方法来分析.

解答： 解：A.乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子是由原子构成的，乙酸中不存在氧分子，故错误;

B.相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误;

C.乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，故错误.

D.10g乙酸中含有碳元素：10g× =4g，故正确.

故选D.

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

8.(3分)镁在空气中燃烧生成氧化镁.其固体质量变化可用如图表示，则(80﹣48)g 表示的质量为(　　)

A. 生成物MgO的质量 B. 参加反应O2的质量

C. 参加反应Mg的质量 D. 生成物MgO与参加反应O2的质量和

考点： 质量守恒定律及其应用..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和.

解答： 解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则，(80﹣48)g就表示参加反应的氧气的质量.

故选B

点评： 运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量.

9.(3分)(2014•重庆)我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是(　　)

①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧.

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

考点： 二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质..

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析： 本题设计紧密联系生活实际，视角新颖，这类题通常起点高，落点低，可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质.观察图示，大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验，联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答.

解答： 解：①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误;

②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确;

③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确;

④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误.

故选：B.

点评： 二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性.

10.(3分)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是(　　)

A. 丁一定是化合物 B. 丙一定是该反应的催化剂

C. 该反应的类型为分解反应 D. 乙和丁的质量变化比为 1：8

考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可.

解答： 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数增加了 41%﹣25%=16%，故乙是生成物;丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应.丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物;

该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应.故：

A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误.

B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误.

C、该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应.故选项说法正确.

D、乙和丁的质量变化比为16%：2%=8：1故选项说法错误.

故选：C.

点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律.