16.一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，
下列说法正确的是 ( )
A.生成乙烯的速率： >
B.平衡常数<
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
【答案】D
考点：考查了图像分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等。
第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
17.(12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_______。能提高烧渣浸取速率的措施有_______(填字母)。
A.将烧渣粉碎 B.降低硫酸的浓度 C.适当升高温度
(2)还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 _____(填字母)。
A.Fe粉 B.SO2 C.NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。
(3)滤渣Ⅱ主要成分的化学式为______;由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是____、____ 过滤、洗涤、干燥。
【答案】(每空2分，共12分)
(1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;AC;
(2)B;SO42-(或SO42-、HSO3-);(3)Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶。
考点：考查以硫铁矿烧渣为原料制取绿矾的工艺流程的知识。
18.(15分)下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
(1)灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。
(2)还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ;在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了;乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ;比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是： 。
(3)操作1和操作2相同，其名称是 。
(4)硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式： 。
(5)已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2 +2MnOOH ，写出电池的正极反应式 ;电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
【答案】(1)2MnO2+C2MnO+CO2↑或MnO2+CMnO+CO↑(2分)
(2)MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O(2分)
Mn2++H2O2+2NH3·H2O= MnO2↓+2H2O+2NH4+((2分)
酸性条件下氧化性MnO2 >H2O2，碱性条件下氧化性MnO2 (3)过滤(1分)(4)Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (5)MnO2+ NH4+ +eˉ = MnO(OH)+NH3(2分)、2H2O - 4eˉ = O2↑+4H+(或4OH- - 4eˉ = O2↑+ 2H2O)(2分) 考点：考查氧化还原反应的方程式、离子方程式和电极反应式的书写的知识。 19.(15分)查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。 Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。 Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示： 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束; ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气; ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2; ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到A中液面上方出现 (实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X试剂可以是 (填序号)，尾气处理选用 (填序号)。 a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为 。 (4)蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。 Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： (5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 。 【答案】(1)液;水(2分)(2)黄绿色(分)(3)d(2分) c(2分);Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+(2分) (4)①③⑤⑥⑦(2分) 控制温度在59℃(或58.8℃)(分) (5)除去未反应完的溴蒸气(分) 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置(2分) Ⅲ.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气;由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去。 考点本题主要是考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价 20.(1分)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示： ①T1______T2(填“>”、“=”或“<”);T1℃时，该反应的平衡常数K=______。 ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。 ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。 A.V逆(CO2)=2V正(H2) B.混合气体的密度保持不变 C.c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示： 在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。 【答案】① >(1分) 12.8(2分) ② 大于0.8mol/L，小于1.4mol/L (2分) ③BD (2分) ④ 通入H2O(2分) t7-t8(1分) 考点：化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，影响平衡的因素等知识
