考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。
10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定等于1
B.阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
C.阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
D.该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH
【答案】D
考点：考查常见离子的检验、离子共存
11.已知NH4 CuS03与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误;NH4 CuS03中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误;C.根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误;D.根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子，D正确;答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性：SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
【答案】C
考点：氧化还原反应的应用的知识.已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A B C D
【答案】D
【解析】
试题分析：还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Fe2+>Br-。按顺序反应：S2-+Cl2=S+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2+ +Cl2= 2Cl-+Fe2+ 2Br-+Cl2= Br2 +2Cl-。0.1摩尔硫离子需要0.1摩尔氯气，0.1摩尔碘离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔亚铁离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔溴离子需要0.05摩尔氯气，所以选D。
考点：氧化还原反应.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5
【答案】A
考点：考查物质化学式计算.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O ④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
【答案】C
【解析】
试题分析：①G→Q+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为Q>G>-1。③Y+NaOH-→G+Q+H2O为歧化反应，Y 中氯元素的化合价介于G>Q之间，结合①可知氯元素的化合价为Q>Y>G。②Q+H2O X+H2中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有X>Q。④Z+NaOH-→Q+X+H2O，为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG，选C。
考点： 氧化还原反应.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
A.在甲中滴加丁反应的离子方程式：HCO3+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、NO3、SO42C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3，乙为AlCl3
考点：考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失.此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
物质类别 具体物质 物质类别 具体物质 压缩气体和液化气体 氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品 硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 氧化剂和有机过氧化物 硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸 易燃液体 甲乙酮、乙酸乙酯 腐蚀品、杂类 甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱 毒害品 氰化钠、甲苯二异氰酸酯 请用化学用语回答下列问题：
(1)压缩气体和液化气体中属于单质的是 ，天然气的主要成分是 ，按物质树状分类法，天然气属于 ;
(2)氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于 ;
A.硝酸盐 B.氧化物 C.钾盐 D.钠盐
(3)在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠(NaCN).下列有关氰化钠的说法中错误的是 ;
A.NaCN易溶于水
B.NaCN中碳元素的化合价为+4
C.可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
(4)写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式： ;
(5)腐蚀品中烧碱的主要成份是 ，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L﹣1的烧碱溶液，需称量烧碱 g.需要的玻璃仪器.除了烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .
【答案】(1)Ar、S、Na、KCH4(1分)混合物(2)A(3)B
(4)2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑(1分)
(5)NaOH4.0(1分) 500ml容量瓶、胶头滴管
