.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是
A.①=②B.①<②C.①>②D.不能确定
16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④
第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。A的化学式为_________________。
(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。
.(分)(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。
.(8分)现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
(1)当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1
.(1分)生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 质量(g) 摩尔质量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为： mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)： ;
A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
.(1分)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;
(3)常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)
