一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1.(2015·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是( )
A.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
B.回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
D.鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确;饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确;煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误;小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。
答案：C
2.(2015·辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B.18 g H2O含有10NA个质子
C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个C-H键，A错误;18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确;氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误;浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。
答案：B
3.(2015·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误;应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误;MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确;加热MnCl2溶液，可促进Mn2+水解，得不到MnCl2·4H2O，D错误。
答案：C
4(2015·河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，电极B为负极，Na+由A向B移动
B.放电时，负极反应式为2Na-xe-===2Na+
C.充电时，电极A接电源的正极
D.充电时，电极B的反应式为S-2e-===xS
解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na-2e-===2Na+，电极A为负极、B为正极，A、B错误;充电时，电极A接电源的负极，C错误;充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。
答案：D
5(2015·东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )
A.原子半径：XY，A错误;C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误;H2O的稳定性比H2S强，C错误;短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。
答案：D
6.(2015·云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是( )
A.c1c2 =31
B.X、Y的转化率不相等
C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23
D.c1的取值范围为0 mol·L-1④>②>①
解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，A正确;pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误;和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确;弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：③>④>②>①，D正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
<一>必考题(共43分)
8.(2015·吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2==CH2+H2O
CH2==CH2+Br2―→BrH2CCH2Br
可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。
解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140℃时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右;(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯;(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层;(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强;(6)乙醚的沸点与l,2-二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质;(7)使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。
答案：(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去
(4)下 (5)b (6)蒸馏
(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发 1,2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
9.(2015·云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+===Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2+++4I-===2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A.SO2 B.苯
C.NaOH溶液 D.乙醇
(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________;
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：__________________;
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++
(4)常温下，向0.20 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c(Cu2+)=________mol·L-1
{已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应[Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O]，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应;(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层);(3)①NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的;②结合题干信息Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+===Cu2++Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应;③硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式;(4)当溶液的pH=6时，溶液中c(H+)=10-6 mol/L，此时溶液中c(OH-)=10-8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20，由此易知c(Cu2+)=2.2×10-4 mol/L。
答案：(1)砖红色 CuO (2)B
(3)① ②2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑ ③6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O (4)2.2×10-4
