一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1.(2015·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析：本题考查化学与社会、生活的联系。强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，A正确;含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确;NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误;汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5μm的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。
答案：C
2.(2015·宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确;pH=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH-)=0.1 mo1/L，c(H+)==10-13 mol/L，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA，B错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O，则1 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误;根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2，D错误。
答案：A
3.(2015·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是( )
现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
解析：本题考查化学实验事实与原理的分析判断。Cl2与还原性I-反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误;少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确;溶液中还可能存在Ag+、SO等，C错误;铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。
答案：B
4.(2015·河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研)分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置)，共5种，故选D。
答案：D
5.(2015·山西大学附属中学期末考试)某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误;N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确;N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确;X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。
答案：A
6.(2015·吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是( )
A.放电时，氧化石墨烯作正极
B.放电时，负极电极反应式为Li-e-===Li+
C.充电时，该电池将电能转化为化学能
D.充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极
解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确;充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。
答案：D
7(2015·湖北省华中师大一附中3月模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向1 mL浓度为0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH) =c(CH3COO-)
C.先增大再减小
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误;等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确;=，K(NH3·H2O)为常数，滴加氨水的过程中，c(OH-)增大，故一直减小，C错误;由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小，D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
<一>必考题(共43分)
8.(20l5·甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
请回答下列问题：
(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _________________________________________________________________________。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________，目的是__________________，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在__________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________(填字母)。
a.pH试纸 b.碳酸氢钠粉末
c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液
解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。(2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处;(3)烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C;由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9 ℃，可选用乙二醇或甘油;(4)乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成;加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸;pH试纸可检验是否有乙酸生成;红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。
答案：(1)2CH3CHO+O22CH3COOH
(2)试管A的反应液中 控制反应温度为60～80 ℃ 试管A的支管口处
(3)乙二醇或甘油(写一个即可)
(4)ab
