一、选择题
1.(2015·百校联盟领航卷)下列叙述中正确的是( )
A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+
B.向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈橙红色，证明含有Br-
C.向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+
D.向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+
解析：A项火焰呈黄色，不一定不含K+，必须用蓝色钴玻璃过滤掉黄色观察是否呈紫色，才能确定是否含有K+，故错误;B项橙红色应在下层，故错误;C项若原溶液含有Fe3+也会出现同样的现象，故错误。
答案：D
2.(2015·北京丰台期)下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
解析：根据被鉴别的物质的物理、化学性质判断所选鉴别试剂是否正确。甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A项不合理;苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理;乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理;乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。
答案：A
3.(2015·天星第一次大联考)下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 实验目的 试剂 装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量CO2、H2O 的试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量的铜网 丙
解析：本题主要考查了重要化学实验装置的功能、常见气体的提纯方法等知识，意在考查考生的观察能力和判断能力。明确“被提纯气体”与“杂质气体”—分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同—根据“除杂必尽”、“被提纯气体不消耗”、“不引入新杂质”的原则，选择合适的除杂试剂—依据除杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O;B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物;C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O;D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。
答案：B
4(2015·武汉二月)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A.起始滤液的pH=7
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
解析：本题考查了实验流程的分析，意在考查考生的综合实验能力。结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液显碱性，A项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO，B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
答案：C
5.除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
物质 杂质 试剂 方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气 C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误。二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误。氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，过滤即可得到氧化铁，C正确。应该用分液的方法进行分离，D错误。
答案：C
6.(2015·黑龙江绥化一模)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象;再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含Fe2+
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
解析：A项，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O??2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4是难挥发性酸，加热蒸发Al2(SO4)3溶液时水解平衡不会一直向右移动，最终当溶液蒸干时，Al(OH)3和H2SO4又全部反应生成了Al2(SO4)3，因此最终剩余固体是Al2(SO4)3;B项，Cl2也能使品红溶液褪色;C项，溶液中直接滴加KSCN溶液时无明显现象，说明不存在Fe3+，先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液时溶液变红色，说明有Fe3+生成，则原溶液中一定含Fe2+;D项，用银氨溶液检验淀粉水解产物时，在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸，并使溶液呈碱性，否则即使水解生成了葡萄糖，水浴加热后也没有银镜生成。
答案：C
7(2015·河南八市联考)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 笫二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是( )
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
解析：本题主要考查了离子检验知识，意在考查考生的推理判断能力。Al3+与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误;因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K+、Na+，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误;CO也能与Ba2+结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干扰，再加Ba(NO3)2来检验SO，C项正确;CaSO4也可沉淀出来，D项错误。
答案：C
8(2015·辽宁五校联考)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( )
A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算
D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
解析：本题以铁的化合物为载体，考查化学实验方案的评价，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况和评价实验方案的能力。准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，可计算出氧原子和铁原子的质量，依据铁原子和氧原子物质的量之比可得到黑色粉末的成分，A项可行;准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得粉末为氧化铁，根据氧化铁的质量可以计算出原黑色粉末中铁原子的质量，从而计算出黑色粉末中氧原子的质量，依据铁原子和氧原子的物质的量之比可得到黑色粉末的成分，B项可行;准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后得到的固体为铁，根据铁的质量可以计算出原黑色粉末中铁原子的质量，从而计算出黑色粉末中氧原子的质量，依据铁原子和氧原子的物质的量之比可得到黑色粉末的成分，C项可行;反应物和生成物都是固体，反应前后固体质量不变，不能得到黑色粉末的成分，D项不可行。
答案：D
