二、填空题
13.(2015·西安八校联考)现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液：___________________ ___________;NH4Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)________10-(a+1) mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析：本题考查水的电离、盐类的水解，意在考查考生对水的电离平衡和盐类的水解平衡理论的理解和应用能力。(1)室温下，任何水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW=1×10-14。(2)稀释10倍后，硫酸溶液中c(H+)为原来的，而NH4Cl溶液中NH水解程度增大，c(H+)大于原来的，因此NH4Cl溶液中c(H+)比硫酸溶液中c(H+)大，故硫酸溶液的pH较大。(3)加热时，NH4Cl溶液中NH水解程度增大，c(H+)较大，因此pH较小。(4)硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)=1×10a-14 mol/L，NH4Cl溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L。(5)NH4Cl溶液稀释10倍后，NH水解程度增大，稀释后溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的。由Kh(NH3·H2O)=c(H+)大于原溶液中c(H+)的。由Kb(NH3·H2O)=得，==，稀释时，NH水解程度增大n(NH3·H2O)增大，但c(NH3·H2O)减小，而Kb(NH3·H2O)、KW不变，因此减小。
答案：(1)1×10-14
(2)H2SO4
(3)NH4Cl
(4)1×10a-14 mol·L-1 1×10-a mol·L-1
(5)> 减小
14.(2015·武昌元月调研)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________________________，由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是____________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 电离常数(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________________(填化学式)。
②25 ℃时，0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。
解析：本题考查了电离平衡的有关知识，意在考查考生分析问题的能力以及解答综合试题的能力。(1)根据题意可知，c(OH-)=0.1 mol·L-1，该温度下，KW=c(H+)·c(OH-)=10-12，则c(H+)=10-11 mol·L-1，pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO+H2O??HCO+OH-，pH=11说明c(H+)=10-11 mol·L-1，c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，溶液中的OH-全部是由水电离产生的。(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)===1.8×10-5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L-1，则c(H+)≈3×110-3 mol·L-1，由水电离出的氢离子浓度约为 mol·L-1，故由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的=9×108倍。
答案：(1)11
(2)CO+H2O??HCO+OH- 10-3
(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN> CH3COONa ②9×108
