二、填空题
13.(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____________________________________________。
②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ________ ，则证明一水合氨是弱电解质。
(2)向25 mL 0.10 mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。
a.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
d.c(OH-)>c(NH)>c(H+)>c(Cl-)
(3)常温下，0.10 mol·L=1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=________。
解析：(1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L-1氨水的pH为13，溶液的pH=10<13，所以一水合氨是弱碱;②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(OH-)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a-2)c(H+)=c(OH-)，正确;c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，正确。
答案：(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L-1氨水的pH为13，溶液的pH=10<13，所以一水合氨是弱碱
②(a-2)c(H+)=c(OH-)。
答案：(1) HCN B
(2)中性 根据CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH在相等浓度时的水解程度相同
c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
