答案解析
1.【解析】选D。用铝制炊具是因为铝的导热性能好,而不是铝的熔点高。
2.【解析】选A。锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,铜被保护,B正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C正确;Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO,D正确。
3.【解析】选B。Al为活泼金属,不能用碳还原法冶炼,应用电解法冶炼。
【误区警示】本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。
4.【解析】选B。A项,三种元素在自然界中的含量铝元素最高,故错;C项,工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故错;D项,用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应,而不是产生二氧化碳,故错。
5.【解析】选D。途径(1)中用H2还原CuO时,实验前先通H2排出装置中的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故利用途径(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量,(1)>(2),生成FeSO4的质量(1)>(2),但两途径中消耗CuO的质量相等。
6.【解析】选B。电解NaCl溶液得不到单质钠,A错误;工业上冶炼镁是用电解熔融MgCl2的方法,C错误;工业上冶炼Al是用电解熔融Al2O3的方法,D错误;工业炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
7.【解析】选A。由题目条件分析现象得出结论:
NH4O3
故:该反应中H2SO4中各元素化合价不变,表现酸性,A正确,D错;+1价铜元素分别变为0价和+2价,既被氧化又被还原,B错;酸性条件下不可能产生NH3,C错;故选A。
8.【解析】选D。合金的熔点比各成分金属的都低,A错误;合金中金属元素的化合价均为0,B错误;因Mg能与N2反应,故制备合金时不能用N2作保护气,C错误;
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到17 mol MgH2和12 mol Al,分析MgH2中的H的价态可知,MgH2可与HCl发生如下反应:MgH2+2HCl====MgCl2+2H2↑,故17 mol MgH2消耗34 mol HCl;又因为12 mol Al消耗36 mol HCl,所以共消耗HCl 70 mol,该盐酸浓度为5 mol·L-1,D正确。
9.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2。
(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。
【解析】选D。实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”量守恒,可确定合金中Ag的质量分数,而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。
10.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算;
(2)运用极端假设法确定气体体积范围。
【解析】选A。12.0 g CuO的物质的量为0.15 mol。NO2和NO的混合气体,二者体积比为1∶1,则组成相当于NO1.5,N的平均化合价为+3。
①若混合物中只有CuS,则CuS的物质的量为0.15 mol。
根据关系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15 mol=1.2 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。
②若混合物中只有Cu2S,则Cu2S的物质的量为0.075 mol。
根据关系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,
n(e-)=10×0.075 mol=0.75 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。
因此V的取值范围为8.4 L
