二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的He、NiSnPb等尤为稳定。据此信息回答下列问题:
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图:
(2)已知氧有OOO三种同位素,根据上述幻数规律,氧的同位素中原子核最稳定的是____________
(3)根据元素周期表推算R位于元素周期表的第 R
12.(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X2;b-5>0,b>5)不可能是K层,即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18),这样得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为Al2S3,所以选C。
11.【解析】(1)写出质子数为2、8、20的原子结构示意图即可。(2)根据题目信息可知O的质子数和中子数都是8,是双幻数,因而最稳定。(3)根据元素在周期表中的位置进行推断:原子序数为2、10、18、36、54、86、118,分别对应元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素,114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数4个位置,即为114号元素所在的位置,它为第7周期ⅣA族元素。
答案:(1)
(2O (3)7 ⅣA >
【误区警示】本题(2)中学生易错误地认为是O,原因是只注意到其质子数为8、中子数为10,而忽视了题给信息中的幻数中不包括10这一数字。
12.【解题指南】解答本题时要注意以下3点:
(1)A、E最外层电子数相同;B、C同周期;C、F同主族。
(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。
(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量XNa+>Al3+。
(4)根据题目信息可知,钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石,则反应方程式为4Na+CCl44NaCl+C。
答案:(1)第2周期第ⅣA族 (2)NaClO
(3)O2->Na+>Al3+
(4)4Na+CCl44NaCl+C
