答案解析
1.【解析】选A。由题意知,X、Y、Z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为Na、Al、Si。同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,A错误、B正确;Al(OH)3能与NaOH溶液反应,SiO2可制造光导纤维,C、D正确。
2.【解析】选B。氟无正化合价,A错误;P、S、Cl同周期,非金属性PAl>Cl;C项中单质的还原性为AlMg2+>Al3+。故选A。
5.【解析】选B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。
6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)解题切入点:由Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍推出Z、M分别是ⅥA族的S和O。
(2)解题关注点:短周期中“X与Z、M都不在同一周期”,则X只能在第1周期,则X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。
【解析】选C。根据已知条件,可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。因单质的还原性Na >H2,则氧化性H+>Na+,A错误;非金属性O>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,B错误;简单离子半径S2->O2-,Na+和O2-具有相同的电子层结构,则半径O2-> Na+,故有S2->O2-> Na+,C正确;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因电离而抑制水的电离,因Na2S能水解促进了水的电离,故Na2S溶液中水的电离程度大,D错误。
7.【解析】选C。氢原子是所有元素中半径最小的元素,X是氢;Y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则R是硫元素;第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;硅单质是光电池的主要成分,故W是硅。根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为H、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A错误;SiO2是酸性氧化物,能够与碱反应,SiO2能够与氢氟酸反应,B错误;Al2O3熔点较高,可以作为耐高温的材料,C正确;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D错误。
【方法技巧】元素推断题的常用突破口
8.【解析】选C。元素X、Y、Z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外电子层结构,则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。同主族中F的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,A正确;同周期从左到右金属性依次减弱,B正确;同周期原子半径Na>Cl,但离子半径F->Na+,C错误;HClO4是已知酸性最强的酸,D正确。
9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:
(1)先根据W的原子结构特点推出W。
(2)由W进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。
【解析】选B。根据题设条件推知W为氯元素,X与W同主族,且均为短周期元素,所以X为氟元素。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,即Y的原子序数为13,Y为铝元素。含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z为钠元素。A选项,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。B选项,F的非金属性比Cl的非金属性强,HF的稳定性高于HCl。选项C,Cl-的还原性大于F-。D选项,Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、NaOH,所以碱性强弱为Al(OH)3C>D,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、N、N3种,B正确;铝元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C错误;氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,D错误。
