二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)(2013·汕头模拟)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为H2SO4溶液:
NH4Cl溶液:
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+) )/c(H+)
12.(14分)(2013·兰州模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号 HA的物质的量
浓度(mol·L-1) NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) 混合后溶液的
pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式 。
H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
13.(16分)(能力挑战题)(2014·烟台模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后
冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
______________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________
a.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)
c.HC的电离程度大于HC的水解程度
