二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(15分)(2014·漯河模拟)某学习小组欲探究沉淀转化为沉淀的可能性查得如下资料℃)
难溶电解质 CaCO3 CaSO4 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越
(2)写出第②步发生反应的化学方程式: _______________________________。
(3)设计第③步的目的是
(4)请补充第④步操作及发生的现象: _________________________________。
12.(15分)(2013·长春模拟)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×
10-10 5.4×
10-13 8.3×
10-17 2.0×
10-48 2.0×
10-12 (1)20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=
(3)测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
13.(10分)(能力挑战题)(2014·衡水模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示:
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, _____________________________
(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是____________
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 FeS MnS CuS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
