11.【解析】本题仅考查气体的发生、净化和干燥。实验室制H2时不能用稀硝酸;氯气不能用NaOH溶液作为除杂试剂,因为Cl2和NaOH能够反应;由于氨气极易溶于水,不能用水作氨气的除杂试剂;稀硝酸和铜屑反应可生成NO,通过水可除去可能生成的NO2,可用P2O5作吸水剂干燥NO。
答案:(1)NO
(2)①H2 稀硝酸与锌粒反应得不到H2
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
12.【解析】(1)根据Fe3+、Fe2+、Zn2+沉淀的pH,为了沉淀Fe3+、Fe2+而不沉淀Zn2+,应用H2O2,把Fe2+氧化成Fe3+。
(2)为了促进Fe3+水解应降低H+的浓度,但不能引入杂质离子,所以应加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3,但不能使用锌粉,因为是从制H2的废液中制得皓矾。
(3)由于晶体1不纯,所以应采取重结晶的方法。
(4)在洗涤皓矾时,为了减少损失,可用酒精洗涤。
答案:(1)20%的H2O2 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质
(2)b、c、d
(3)重结晶
(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率
【误区警示】
(1)在选择氧化剂和选择调pH的物质时,未考虑可能引入杂质而随意选用了双氧水以及ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3以外的其他试剂,如浓硝酸等;
(2)误认为锌也可以消耗氢离子,也能调pH,且不引入其他杂质,但是题意已经很明确,粗锌和稀硫酸反应制氢气废液,可见废液中氢离子浓度较低,不足以和锌反应。
13.【解析】(1)长颈漏斗未插入液面下,气体容易逸出。
(2)KClO3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,化学方程式为
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水洗气。
为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,要做对比实验,其中之一通入的氯气要干燥,故在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置E。
(4)氯气有毒,要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
答案:(1)长颈漏斗插入液面下
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)饱和食盐水 b
(4)装置D后面连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯
