考点：考查环境污染的有关判断第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.(1分)某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：
(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 (填名称)。
(2)操作①、③使用的主要玻璃仪器是_，简述操作②的方法： 。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥。
(3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ;
(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g;
(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 (答出一点即可)。
【答案】(1)铜;铝(每空1分)
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分);在HCl气流中蒸干水分(2分);过滤(1分)
(3)4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O(分)
(4)56(分)
(5)废物利用，利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用，避免污染。(2分，合理给分)
(5)绿色化学是指从源头上减少或消除污染，废物循环利用等，所以上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是废物利用，利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用，避免污染
考点：考查对工业流程的分析，物质制备的计算.(1分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有： 。
(3)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。
(4)写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式： ;用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 。
【答案】(1)A、C(分)(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)
(3)消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(分)
(4)3Mn2++2 MnO4- +2H2O ====5MnO2+4H+ (3分) Mn2++2H2O-2e-====MnO2+4H+ (3分)
(5)MnO2+H2O+e-====MnOOH+OH-(3分)
考点：考查物质制备工艺流程的有关判断与计算.(1分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法： 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃.微溶于水，有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种(2)富集溴元素
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(4)①冷凝管②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分;④深红棕色萃取、分液
考点：考查海水综合利用的操作等知识。
20.(分)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______(填序号)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是________(填序号)。
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中
【答案】(1)C(2)C(3)A
考点：金属的性质及其金
