1.在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )
t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
解析：反应前2 min的平均速率v(B)==0.004 mol·L-1·min-1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v(C)=0.008 mol·L-1·min-1，A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是( )
A.升高温度 B.增大容器体积
C.加入催化剂 D.再加入一定量的TaS2
答案：A
4.在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是( )
A.x=2
B.该反应是吸热反应
C.p3>p4，y轴表示B的转化率
D.p3T2，p2>p1，温度升高，C%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误;压强增大，C%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，A错误;压强增大，C%增大，A、B的转化率增大，C正确;在容积一定的密闭容器中，混合气体的密度保持不变，D错误。
答案：C
5.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法中正确的是( )
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
解析：v(PCl3)==0.001 6 mol·L-1·s-1，A错误;从表中看，平衡时PCl3的浓度==0.1 mol·L-1，升高温度，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即ΔH>0，B错误;C项相当于在原平衡的基础上再加入0.2 mol PCl5，故平衡向右移动，即v(正)>v(逆)，C正确;题干中充入1 mol PCl5，相当于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡时PCl3的转化率=×100%=80%，现充入2 molPCl3和2 mol Cl2，可看成是增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应大于80%，D错误。
答案：C
6.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )
解析：该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A、B项错误;温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，C项错误;温度升高，平衡正向移动，反应物A的百分含量减小，D项正确。
答案：D
7.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D.B、C两点化学平衡常数：BA;相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深;平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A
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