1.使反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
解析：v(N2)===0.01 mol·L-1·s-1，则
v(NH3)=2v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1，
v(O2)=v(N2)=0.015 mol·L-1·s-1，
v(H2O)=3v(N2)=0.03 mol·L-1·s-1。
答案：A
2.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大
B.恒容条件下充入N2
C.恒压条件下充入He
D.恒容条件下充入He
解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大;B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大;C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小;D选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。
答案：D
3.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-―→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
解析：H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I-浓度越大，反应速率越快，A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I-，而IO-为中间产物，B项错误;根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误;反应速率关系为v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) ，D项错误。
答案：A
4.某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1，Y2的浓度为0.8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1，则该反应(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.X2+3Y22XY3
D.3X2+Y22X3Y
解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1,0.4 mol·L-1，比值为3∶1∶2。浓度的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2+Y22Z，根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y，故选D。
答案：D
5.下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积 ④不断分离出生成物 ⑤加入催化剂MnO2
A.全部 B.①②⑤
C.② D.②③
解析：若增加固体的物质的量，反应速率不变;升高温度一定能加快反应速率;改变非气体反应的容积，反应速率不变;分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率;催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
答案：C
6.(2016·河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
解析：根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O(g);升高温度，正、逆反应速率均增大;温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值;在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。
答案：A
7.在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A.反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
答案：C
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