1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
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