1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序：r(C)D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
解析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S，B、D同主族，则B是O，由A与其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na，E是Cl。根据元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小，即r(Cl)S，非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，即稳定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B正确，C错误;Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键，H2O含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。
答案：B
2.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述，正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2B
D.工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉
解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。S在O2中燃烧的主要产物为SO2，A错误;氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，B错误;CO为碳酸根离子，C2O为草酸根离子，C正确;澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发生副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉时常将Cl2通入冷的消石灰中，D错误。
答案：C
3.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是( )
A.若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.气态氢化物的稳定性：WH2O>NH3，B错误;原子半径：Be>N>F，简单离子半径：N3->F->Be2+，C错误;NO2中的N为+4价，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)为+2价，D错误。
答案：A
4.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
解析：Ca2+的核外电子数为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成-1价离子，而X不可能为F，Z不可能为Cl，故X为H，Z为F;由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A错误;HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B正确，CaO2与水发生反应时，CaO2既作氧化剂又作还原剂，C错误;CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D错误。
答案：B
5.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )
A.原子半径：X>Y
B.元素非金属性：X>Y
C.气态氢化物的稳定性：Z>Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y
答案：B
6.E～N等元素在元素周期表中的相对位置如表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属于同周期元素，下列判断不正确的是( )
A.K的氢化物水溶液显碱性
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差12
D.最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M
解析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N，则L是P、M是Si、N是Ge;E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢化物是氨气，氨水呈碱性，故A正确;F是Na，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误;H是Ca、N是Ge，二者原子序数相差12，故C正确;元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>L>M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M，故D正确。
答案：B
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