1.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。
③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。
解析：(1)由于H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2H++H2PO。(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是+1价，O是-2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价;②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag;③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐;由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
答案：(1)H3PO2H++H2PO
(2)①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
2.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.00 kJ·mol-1
(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=________;平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。(填“a”或“b”)
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO。该反应的离子方程式是____________________。
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。
①写出物质A的化学式__________________，阳极的电极反应式是______________________。
②该电解反应的化学方程式为______________。
解析：本题考查盖斯定律、化学平衡移动原理和化学平衡常数的计算、电解原理等。(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②-①可得2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1。(2)①根据“三段式”法进行计算：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
开始(mol·L-1)：0.2 0.2 0 0
转化(mol·L-1)：0.1 0.1 0.1 0.05
平衡(mol·L-1)：0.1 0.1 0.1 0.05
平衡常数K=L·mol-1=5 L·mol-1。平衡时再向容器中充入CO和N2各0.8 mol，则此时c(CO)=0.5 mol·L-1，c(N2)=0.45 mol·L-1，浓度商Qc==1.8
