一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2C项错误。
答案D
2.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )。
解析 因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色;SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO、SO与Ba2+生成白色沉淀;SO2与BaCl2不反应;所以选C。
答案 C
3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。
答案 A
4.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析 A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。
答案 D
5.下列四种溶液中一定存在SO的是( )。
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。
答案 C
.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3 mol
解析解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
答案C
7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是( )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D.反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
解析由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2>I2，由②知H2SO4>SeO2，故A正确;①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物;KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。
答案A
二、非选择题8.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：_________________________________________________。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。
(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
方法二
(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①____________________，②____________________。
方案三
(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。
解析 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。
答案 (1)BD
(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O
.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是________。
(2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________________
__________________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________________
__________________________________________________;
E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________
__________________________________________________。
解析由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A+B―→C+D+E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定Ⅰ中含SO，H中含Cl-，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。
答案(1)干冰 O2
(2)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)CO+2H+===CO2↑+H2O
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
10.某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。
第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2-76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2-10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 (1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
答案 (1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O
1.某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D 化学式或
离子符号 (2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。
(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是______________________________________________________。
解析由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种;由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加 入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO;溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有NO、COCl-。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。
原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO或SO与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+;由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。
答案(1)
肯定存在的离子 肯定不存在的离子 白色沉淀D 化学式或离子符号 HCO Br- BaSO4 (2)SO、SO至少有一种 3BaSO3+2H++2NO===2NO↑+3BaSO4↓+H2O HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠
