1.已知常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L，则该溶液可能是( )
A.Na2CO3溶液
B.NH4Cl溶液
C.pH=4的盐酸
D.pH=7的NaCl溶液
2.已知：
(1)pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性;
(2)0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是( )
A.HIO是强酸
B.HIO3是强酸
C.HMnO4是强电解质
D.HIO是弱酸
3.25 ℃时，已知0.5 mol/L的HA溶液pH=3，现向10 mL的HA溶液中滴加一定体积的a mol·L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是( )
A.25 ℃时HA的电离平衡常数约为2×10-6
B.当滴入10 mL NaOH溶液时恰好为中性，则a<0.5 mol·L-1
C.滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c(Na+)=c(A-)
D.滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
4.关于等体积、等pH的NaOH溶液与氨水的下列说法中正确的是( )
A.两种溶液中溶质物质的量浓度相同
B.两种溶液中c(OH-)相同
C.温度升高10 ℃后两溶液的pH仍相等
D.稀释10倍后NaOH溶液的pH较大
5.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C.小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6.某已被部分被氧化的钠样品共10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液(常温)的pH为( )
A.14
B.13
C.12
D.无法计算
7.常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液(①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液)。下列说法正确的是( )
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
C.③与④中已电离的水分子的数目相等
D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)
8.在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图Z81所示。下列说法不正确的是( )
