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2020年高考化学强化提升练习及答案(一)

来源:中华考试网  2020-02-13  【

  1、阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是

  A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

  B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA

  C. 消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA

  D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

  【答案】A

  【解析】分析:A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子;B.根据c=分析判断;C. 气体的体积与温度和压强有关;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。

  详解:A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子,则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA,故A正确;B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积,无法计算ClO-的数量,故B错误;C. 为告知气体的状态,无法计算4.48LNH3的物质的量,故C错误;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键,1.6g N2H4的物质的量==0.05mol,存在共价键0.05mol×5=0.25mol,故D错误;故选A。

  2、某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

  根据下列步骤完成实验:

  ①装配好装置,检查气密性

  ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

  ③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)

  ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应

  ⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

  完成下列填空:

  (1)仪器a的名称_______,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

  (2)在记录量气管读数时,应注意将_______,再________,视线与量气管内凹液面相切,水平读数。

  (3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)__________。

  a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

  c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

  【答案】 (1) 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。

  (2) 装置冷却至室温 调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平

  (3)24.75 L· mol -1 b. c

  3、下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

检验溶液中的Fe2+

先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液

B

配制0.5mol/L的H2SO4溶液

量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液,倒入小烧杯中,再加入50mL水稀释

C

验证乙烯的生成

加热乙醇和浓硫酸混合液,将气体通入酸性KMnO4溶液

D

除去乙酸乙酯中混有的乙酸

用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

  【答案】D

  4、进行下列实验,相关说法正确的是

  A. 图甲:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

  B. 图乙:形成美丽的红色喷泉,证明HC1极易溶于水

  C. 图丙:配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

  D. 图丁:所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

  【答案】B

  【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解,A不正确;B. 氯化氢溶于水得到盐酸,石蕊遇酸变红,形成美丽的红色喷泉,证明HC1极易溶于水,B正确;C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时如果俯视,溶液体积偏小,则所配NaOH溶液浓度偏高,C不正确;D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠,反而使碳酸氢钠分解了,D不正确。本题选B。

  5、下列各项叙述正确的是

  ①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物

  ②含有氧元素的化合物叫氧化物

  ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

  ④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

  ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强

  ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

  A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥

  【答案】D

  6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

乙、丙、丁

常见干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰

常见合金

不锈钢、靑铜、生铁

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铁

弱电解质

醋酸、一水合氨、水

  A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

  【答案】B

  【解析】石灰石不属于干燥剂,故①错误;不锈钢、靑铜、生铁都属于合金,故②正确;浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性,属于腐蚀品,故③正确;过氧化钠属于过氧化物,故④错误;醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质,故⑤正确;选B。

  7、下列反应的离子方程式正确的是

  A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

  B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

  C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

  D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-

  【答案】B

  【解析】A、由于氨水过量,应该生成[Ag(NH3)2]+,故A错误;B、I-具有还原性,H2O2具有氧化性,二者反应生成I2和H2O,所以B正确;C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应,应生成SO2和S,故C错误;D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性,但弱于H2CO3,所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3,故D错误。本题正确答案为B。

  8、下列各组离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

  A.K+、Na+、 Cl-、NO3- B.H+、Na+、 NO3-、I-

  C.K+、Ba2+、 SO42-、NO3 -D.H+、Na+、 CO32-、Cl-

  A项可以大量共存;B项酸性条件下,NO3-氧化I-,不能大量共存。C项产生BaSO4沉淀不能大量共存,但不是发生氧化还原反应;D项生成CO2气体,没有发生氧化还原反应。选B。

  9、下列说法正确的是

  A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

  B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

  C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

  D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

  【答案】B

  10、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是

  A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

  B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

  C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性

  D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

  【答案】B

  还原反应,所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN-反应,体现SCN-的还原性,说明SCN-与Cl-相似,有还原性,故C正确;D、SCN-与Cl-相似,具有还原性,能失电子,被氧化为(SCN)2,故D正确。故选B。

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