参考答案：
1.D 2.B
3.C 解析：电是燃料的化学能转化为热能，热能转变为机械能，机械能再转化为电能，而不是燃料的化学能直接转化为电能。
4.B 解析：原电池的两极可以是一种金属和石墨;原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而正极不是还原剂，是氧化剂在此被还原。
5.A 6.C 7.A
8.B 解析：铜-锌(稀硫酸)原电池，锌为负极，失电子，铜为正极，氢离子在正极上得电子被还原，电极反应式为2H++2e-===H2↑，所以③④⑤正确。
9.CD 10.AC
11.(1)铜片表面产生大量气泡，锌片不断溶解
(2)锌 2H++2e-===H2↑
(3)0.1
解析：锌片减少3.25 g，即0.05 mol，每减少1 mol Zn，转移2 mol电子，则电路中转移了0.1 mol电子。
12.B 解析：原电池电流方向是正极流向负极，活泼性：a>b;金属与酸反应越剧烈，活泼性越强，活泼性：d>a;铜浸入b的盐溶液，无明显变化，说明铜不如b活泼，而铜浸入c的盐溶液有c析出，说明铜比c活泼，由此得活泼性：b>c，综上活泼性顺序：d>a>b>c。
13.B 解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下降，负极区硫酸根离子浓度增大。
14.(1)银 还原
(2)Cu2++2e-===Cu
(3)0.04
(4)减少 1.30
15.(1)铝 Al-3e-===Al3+
(2)铜 正 NO3(-)+2H++e-===NO2↑+H2O
解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在浓硝酸中，Al表面发生了钝化，发生反应的是铜。当Al、Cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向Al，电极反应为Al-3e-==Al3+。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为NO3(-)+2H++e-===NO2↑+H2O。可见原电池的正负极不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
16.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2H++2e-===H2↑ 0.6
(2)能 Mg 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
