非选择题
11.(1)冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法;②电解法;③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?
Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________________________________________。
Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________________________________。
Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。
(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：__________________________;
正极：__________________________。
12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )。
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁
13.实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为( )。
A.672 mL B.336 mL
C.大于672 mL D.小于336 mL
14.(双选)以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是( )。
A.置换反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.分解反应
15.草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下：
FeC2O4△(=====)FeO+CO↑+CO2↑
FeCO3△(=====)FeO+CO2↑
而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因
16.工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：
图4-1-1
请回答：
(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。
a.电解法 b.加热分解 c.加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是__________(填序号)。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。
17.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为
该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：_______________________________________________
(2)如何由上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式
