参考答案：
1.B 2.C 3.D 4.D
5.B 解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误;铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显+3价，故B正确;在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。
6.B 解析：设n=1，求得R化合价为+7，则其气态氢化物中化合价为-1，将n=1代入各项，B正确。
7.A 解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确;对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误;同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误;同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。
8.D 解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为a
9.AD 解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外);同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强;同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。
10.AD 解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。
11.(1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)+(2m-n) 2m-n H8-2m+nR
12.B 解析：反应A+B―→X+C为氧化还原反应，根据反应可以知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。
13.A 解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确;当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误;当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误;当X为F时，X无正价，D错误。
14.BD 解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n+1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n=2时，X元素为N，当n=3时，X元素为Cl;根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为+7，故A错误;元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确;NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误;无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。
15.(1)①H2 ②HCl+NH3===NH4Cl
(2)①H2S或CH4 ②SO2+OH-===HSO3(-)或CO2+OH-===HCO3(-)
解析：(1)常温下为气体的短周期非金属元素组成的单质只有H2、N2、O2、Cl2，且Y与X反应生成气体A，Y与Z反应生成气体B，故Y为H2，X、Z分别是N2、Cl2，A与B分别为HCl和NH3，两者反应生成白烟NH4Cl。
(2)突破口在于物质B。B是A在空气中充分燃烧后的产物，故B为氧化物，且能与NaOH反应，B为酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。从而逆推得出：当B为SO2时，Y为S，X为H2，Z为O2，A为H2S;当B为CO2时，Y为C，X为H2，Z为O2，A为CH4。
16.(1)第三周期第ⅤA族
(2)Si N S As
(3)H3AsO4 (4)NH3>PH3>SiH4 解析：已知X元素最高价氧化物为X2O5，即最高价为+5价，所以X为第ⅤA族元素，又因为B原子半径在同族中最小，则B为第ⅤA族最上边第一个元素N，从而推出X为P，A为Si，C为S，D为As。然后再根据元素周期律推出C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性强弱和A、B、X氢化物的稳定性大小。 17.(1)Na Si P (2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热 2Mg+O22MgO (3)OH-+Al(OH)3===AlO2(-)+2H2O 解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3;A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。
