参考答案及解析：
1.B 2.C
3.B 解析：Cs与Na同一主族，性质具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高价氧化物对应的水化物的碱性前者强于后者。
4.A
5.D 解析：HCl和F2的质子数和电子数都为18，只有D项符合题意。
6.D 解析：酒精能与水互溶，不能作萃取剂。
7.D
8.B 解析：最高价氧化物对应水化物的碱性b比a强，说明金属性b强于a;a可以置换出c，说明a比c活泼，故三种金属的金属性由强到弱的顺序为b>a>c。
9.BC 解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外);卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。
10.AB 解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。
11.(1)A、D、B、C
(2)2I-+Cl2===I2+2Cl-
(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
12.C 解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为+5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显-3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。
13.C 解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等;D中I2与I―形成I3(-)，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成Sx(2-);只有C中形成的I3+相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。
14.D 解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2+，故原固体含BaCl2;加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I-，故原固体中含有KI。
15.D 解析：通入Cl2，可能发生以下反应：
SO3(2-)+Cl2+H2O===SO4(2-)+2Cl-+2H+ ①
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 ②
由于Cl2的物质的量不足，且SO3(2-)的还原性比Br-强，故首先发生反应①，充分反应后剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SO3(2-)和Br-的物质的量之比为1∶1。
16.(1)(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O
(2)2SCN-+(CN)2===(SCN)2+2CN-
解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为Cl-
17.(1)试管 胶头滴管
(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2I-+Cl2===2Cl-+I2
(3)作萃取剂，使实验现象更明显
(4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况
增加实验：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
