6.下列说法正确的是( )
A.2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B.金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
C.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D.为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
【答案】A
考点：考查了阿伏伽德罗常数的判断、离子方程式的正误判断、二氧化硅的性质等相关知识。
7将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。
当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
()原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。
OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3-;(2)224;(3)0.6g;(4)42.4%。
【解析】
试题分析：(1)结合H+能力：OH->CO32->HCO3-，因此OA段发生离子反应方程式为：OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3-;(2)25～35mL，发生离子反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此产生CO2的体积为(35 - 25) × 10-3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL;(3)设NaOH为xmol，Na2CO3为ymol，NaHCO3为zmol，根据题意有40x+106y+84z=2.5，y+z=(45-25)×10-3×1，x+y=25×10-3×1，三式联立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氢氧化钠的质量0.015×40g=0.6g，碳酸钠的质量分数为：0.01×106/2.5×100%=42.4%。
考点：考查钠化合物的性质、化学计算等知识。
8.
请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。
【答案】(1) 6mol/L盐酸(2)除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%
【考点定位】考查物质含量测定实验方案设计
【导师点晴】明确实验原理及相关物质的性质是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。另外还要看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
