非选择题部分(共180分)
21.(10分)⑴. 游标卡尺的读数是 ▲ mm.螺旋测微器的读数是 ▲ mm.
⑵. 实验装置验证m1 、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律.图丁给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，计数点间的距离如图丁所示.已知m1= 50g 、m2=150g ，取g=9.8m/s2，则(结果保留两位有效数字)
①. 在纸带上打下记数点5时的速度v = ▲ m/s;
②在0~5过程中系统动能的增量△EK = ▲ J，系统势能的减少量△EP = ▲ J;
③若某同学作出图象如图戊所示，则当地的重力加速度g′= ▲ m/s2.
22.(10分)为了测量一个量程0～3V、内阻约3 kΩ的电压表的内电阻， 提供的实验器材有：
A.待测电压表;
B.电流表(0～0.6A，内阻约0.2Ω);
C.电压表(量程0～10 V，内电阻约10kΩ);
D.滑动变阻器(0～50Ω，额定电流0.5A);
E.定值电阻R=5 kΩ;
F.电源E(电动势8V，内阻较小);
G.开关一个、导线若干。
在虚线框内画出正确的实验电路图 ▲ 。(要求测量值尽可能精确、测量值的变化范围尽可能大一些，所用器材用对应的符号标出)
. 实验时需要测得的物理量有 ▲ (用符号表示并说明其物理意义)
. 待测电压表内电阻表达式为= ▲ 。〔用⑵.中符号表示〕
23.(16分)如图所示，倾角θ=300、长L=4.5m的斜面，底端与一个光滑的1/4圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平.一质量为m=1kg的物块(可视为质点)从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点.已知物块与斜面间的动摩擦因数为，g=10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变.求：
⑴. 物块经多长时间第一次到B点;
⑵. 物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力;
⑶. 物块在斜面上滑行的总路程.
24.(20分)如图(a)所示，左侧为某课外活动小组设计的某种速度选择装置(图(b)为它的立体图)，由水平转轴及两个薄盘N1、N2构成，两盘面平行且与转轴垂直，相距为L，两盘面间存在竖直向上的匀强电场，盘上各开一狭缝，两狭缝夹角可调;右侧为长为d的水平桌面，水平桌面的右端有一质量为m绝缘小球B，用长也为d的不可伸长的细线悬挂，B对水平桌面压力刚好为零。今有电荷量为q，质量也为m的另一带电小球A沿水平方向射入N1狭缝，匀速通过两盘间后通过N2的狭缝，并沿水平桌面运动到右端与小球B发生碰撞，设A与B碰撞时速度发生交换。已知小球A与水平桌面间动摩擦因数为μ，求：
⑴.小球A带何种电及两盘面间的电场强度E的大小;
⑵.如果只要求小球A能与小球B相撞，那么当小球A从N2中穿出时它的速度应满足什么条件;
⑶.若两狭缝夹角调为θ，盘匀速转动，转动方向如图(b)，要使小球A与小球B碰撞后，B恰好做完整的圆周运动，求薄盘转动的角速度ω。
25.(22分)如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、荷比的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过×10—5s时间以后电荷以v0=1.5×l04m/s的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场方向与纸面垂直，磁感应强度B按图乙所示规律周期性变化(图乙中磁场以垂直纸面向外为正.以电荷第一次通过MN时为t=0时刻).不考虑磁场变化产生的电场.求：
⑴. 匀强电场的电场强度E;
⑵. ×10-5s时刻电荷与O点的水平距离;
⑶. 如果在O点正右方d= 32cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板的时间.
26. (14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。在碱性条件下(PH=8.5~11)，氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。
写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式 ▲ 。
在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式 ▲ 。
ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式 ▲ 。ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的 ▲ 倍 。 数)
⑷. 某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：
①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ ;
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 ▲ 。(已知KSP(AgCl)= 1.77×10 -1 0 ， KSP(Ag2CrO4) = 2.70×10-1 2 )
. (CN)2被称为拟卤素， CN( 则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质(如氯气)及卤素阴离子(如氯离子)。
写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子反应式 ▲ 。
写出CN(的电子式 ▲ 。
③已知1g气态(CN)2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。
27.(1分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0(选填“>”或“=”或“<”)。
⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH3= ▲ 。
工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为 ▲ 。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)=0.4 mol·L-1，则该时间内反应速率：
v(CH3OH) = ▲ ;生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。
金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K= ▲ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于 ▲ 。
28.(14分)环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度(相对水=1)：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度(100mL H2O)：2.4g (31℃)。
主反应：
回答下列问题：
仪器A的名称是 ▲ 。
在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 ▲ 、 ▲ 。
加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 ▲ (用离子方程式表示)，确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ▲ 。
⑷. 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ▲ 。
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
⑸. 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ▲ ，
取有机层时使用的主要仪器是 ▲ 。(填下图对应的字母)。
⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体(足量)，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂)，三次平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mLI2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 ▲ 。
29.(1分)
已知：RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴. B→C的转化所加的试剂可能是 ▲ ，C+E→F的反应类型是 ▲ 。
▲ 。
3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D.1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶. E的结构简式为 ▲ 。▲ 。▲ 。①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹. 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
30.(14分)某生物研究性学习小组做了一系列生理实验，将小鼠依次置于25℃、0℃、25℃环境中，每一环境中均生活15min，从开始到结束，每隔5min测一次皮肤血流量、血液中促甲状腺激素、甲状腺激素的含量，假设测量过程不影响激素的分泌，测量结果(相对值)如下表：
25 0℃ 25℃ 起始 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 0.45 0.45 0.44 0.45 0.55 0.55 0.52 0.50 0.46 0.45 B 0.31 0.31 0.31 0.30 0.30 0.60 0.62 0.38 0.33 0.32 C 0.23 0.23 0.23 0.23 0.18 0.17 0.16 0.22 0.23 0.23 已知B能提高神经系统的兴奋性，则表中B项代表 ▲ ，本实验中B的作用是 ▲ 。
表中A的分泌受 ▲ 激素的调节，调节机制为 ▲ 。
与25℃相比，0℃条件下小鼠散热 ▲ ，体内细胞呼吸有关酶系的活性将 ▲ 。
(填写增大、减少或不变)。
实验中若破坏小鼠的下丘脑，与正常鼠相比较，除了体温不能保持相对恒定之外，还能直接观察到什么异常生理现象或症状? ▲ 。(答一点)
31.(16分)为探究影响光合速率(单位：μmol·m-2·s-1)的因素，科研人员利用玉米和大麦在适宜的温度、光照强度下进行有关实验，结果如右图。请回答：⑴. 从图中可以看出，影响光合作用的因素有 ▲ 。
⑵.由图可知，O2浓度对大麦植株光合作用速率的影响是 ▲ 。
如果将等大的玉米和大麦幼苗共同种植在一个透明密闭的装置中，保持题干中的条件和21%的O2环境，一段时间后， ▲ 幼苗先死亡，理由是 ▲ 。为进一步对比较低和较高氧气浓度对玉米光合速率的影响。请利用下列材料完成实验思路。
材料用具：玉米幼苗若干，适宜浓度的完全培养液(含植物生长的全部必需无机盐离子)，一系列浓度的NHCO3溶液(维持CO2含量在稳定水平)，3个培养装置(透明且密闭)，照明灯，O2发生器等。
实验思路：①
…
32.(14分)控制人的血红蛋白基因分别位于11号、16号染色体上,人的血红蛋白由4条肽链组成，但在人的不同发育时期血红蛋白分子的组成是不相同的。右图表示人的不同时期表达的血红蛋白基因及血红蛋白组成,据图回答下列有关各题：
⑴. 合成人血红蛋白的直接模板是 ▲ 。
镰刀型细胞贫血症是一种分子遗传病，其病因是β基因碱基发生了 ▲ 。一个α基因发生突变不一定导致肽链改变，β基因发生突变，往往导致β肽链改变。根据右图分析说明理由 ▲ 。
根据图分析，关于人类染色体上基因种类的分布、数量及基因表达的顺序，对你有哪些启示?(答两条) ▲ 。
人类的红细胞膜上不同的糖蛋白分子构成红细胞的不同血型。假设Xg血型遗传由一对等位基因控制，在人群中的表现型有Xg阳性和Xg阴性两种。
如果要分析其遗传方式，调查应在 ▲ 中进行。
为了研究Xg血型的遗传方式，设计如下一张Xg血型调查后的统计表格。
Xg阳性与Xg阳性婚配 Xg阴性与Xg阴性婚配 男 女 男 女 亲代 子代
请你指出该设计表格不足之处，并加以修改。 ▲
