8.常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
9.T 时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是( )
A.a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等
B.Ksp(AgCl)=2×10-10
C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D.已知Ksp(AgI)=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=4.25×10-7
解析：选C。难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意;由图可知，当c(Ag+)=1×10-5mol·L-1时，c(Cl-)=2×10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=1×10-5×2×10-5=2×10-10，B项不符合题意;蒸发溶剂时，c(Ag+)和c(Cl-)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag+)增大，c(Cl-)不变，C项符合题意;向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在2个沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故====4.25×10-7，D项不符合题意。
10.已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.加入AgNO3固体，可从a点变到c点
C.a点和b点的Ksp相等
D.c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出
11.(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O+I2===S4O+2I-
滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________________________________。
测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_____________________________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为___________________________。
解析：(1)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3L=3.620×10-3mol，则产品的纯度=×100%=×100%。12.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。
(1)曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲线。
(2)A点溶液的pH________(填“>”、“<”或“=”)C点溶液的pH。
(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是__________________________________________________。
(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是________(填字母)。
解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小;继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大;CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。
答案：(1)HCl (2)> (3)c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) (4)D
13..已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO
c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：___________________________________________;
NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_____________________________________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。
.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：_______________________________________;
当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________。
pH=3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。
(6)已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L-1。
解析：.(1)已知Ka越大酸性越强，由于HCO的酸性小于HSO的酸性，所以HCO与SO不反应，即bc能共存。(2)HSO的电离程度大于水解程度使得溶液显酸性;HSO发生电离，c(Na+)>c(HSO)，水也能电离出H+，因此c(H+)>c(SO)，由于溶液显酸性，电离大于水解，所以c(SO)>c(OH-)，即c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。(3)根据题给Ka可知，水解程度CO>SO>HCO>HSO，则溶液中离子浓度：c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。(4)由题干数据可知H2SO3的二级电离常数小于H2CO3的一级电离常数，所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O。.(5)据图可知，pH=4.5时，溶液中主要有亚硫酸氢根离子，所以Na2S2O5溶于水的化学方程式为Na2S2O5+H2O===2NaHSO3。当溶液pH小于1时，溶液中主要有亚硫酸存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，亚硫酸被氧化也会导致浓度变小。根据图示，pH=3时，HSO的浓度大于H2SO3的。(6)根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)，可知需要c(Ba2+)===1.0×10-5(mol·L-1)，则溶液中SO的最大浓度c(SO)===0.05 (mol·L-1)。
答案：.(1)bc (2)HSO的电离程度大于水解程度 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)
(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)
(4)H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O
.(5)Na2S2O5+H2O===2NaHSO3 H2SO3分解产生SO2或H2SO3被氧化 HSO的浓度大于H2SO3的
(6)0.05
