1.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( )
A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对
D.常温常压下，8 g O2含有4NA个质子
解析：选C。C项，1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )
A.12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C.标准状况下，1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
3.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm-3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析：选D。选项A，根据c=得，c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1;选项B;一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应：CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1;选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
4.在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
解析：选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，则该饱和溶液中溶质的质量分数为w=S/(S+100)，故该溶液的物质的量浓度c=n/V=1 000 ρw/M=1 000ρS/M(100+S)，B项正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25 ℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
解析：选B。采用极值法来判断：假设46 g气体全部为NO2，则NO2的物质的量n==1 mol，分子数为NA;假设46 g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n==0.5 mol，分子数为0.5NA，故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA～NA之间，故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确。溶液的体积不确定，故OH-的数目无法确定，故C错误。8 g氧气的物质的量n==0.25 mol，若生成Na2O，则转移1 mol电子;若生成Na2O2，则转移0.5 mol电子，故D错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23 O：16)
B.标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA
C.在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NA
D.在25 ℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022
解析：选D。78 g Na2O2的物质的量n==1 mol，Na2O2由Na+和O构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即NA个，A正确;乙烯的物质的量n==0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共价键，故0.5 mol乙烯含3 mol共价键，个数为3NA，B正确;标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，钠从水中置换出1 mol H2，转移2 mol电子，故发生转移的电子数为2 NA，C正确;溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
