10.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故无Cu2+ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应 【答案】D
【解析】
考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变铜、金属及其重要化合物的主要性质。
11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 ( )
A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1
【答案】D
【解析】
试题分析：设其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：
=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
考点：考查化学计算
12.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
试题分析：A、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确;B、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误;C、Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误;故选A。
考点：考查无机推断
13.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 ( )
A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D.丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
【答案】C
考点：考查铁与水蒸气反应的有关实验设计与探究
14.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125
C.n=m+17Vc D.(5/3)m 【答案】C 考点：考查镁铝混合物的有关计算 15.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 【答案】C 【解析】 试题分析：①钠与水反应生成NaOH和H2;而Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。因此不是所有金属与水反应都生成碱和H2，错误;②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al能稳定存在于空气中，错误;③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误;④由于AlCl3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;而MgCl2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。故上述类推错误的是①②④，选项C符合题意。 考点：考查化学学习中的类推规律的正误判断的知识。 16.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.OC段离子反应方程式为H++OH-===H2O B.溶液中n(NH4+)=0.012 mol C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 【答案】C 考点：考查本题以图像的形式考查了金属与硝酸反应、反应的先后顺序、混合物中含量的计算的知识 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题，共52分)
