2017年成人高考高起点化学重点复习资料_第2页

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

　　归纳物质的性质

　　14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

　　15、酸的性质：

　　①酸和指示剂反应

　　②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸)

　　③酸和碱发生中和反应

　　④酸和某些盐反应

　　⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

　　质量守恒定律

　　16、碱的性质：

　　①碱和指示剂反应

　　②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应

　　③碱溶液和某些盐溶液反应

　　④盐溶液和某些碱溶液反应

　　17、盐的性质：

　　①盐溶液和某些碱溶液反应

　　②盐和某些盐反应

　　③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)

　　④酸和某些盐反应

　　18、氧化物的性质：

　　①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)

　　②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)

　　③金属氧化物和酸反应

　　④金属氧化物和还原剂反应

　　19、金属的性质：

　　①金属和氧气反应

　　②金属和酸反应

　　③金属和某些盐反应

　　20、溶液的内容：

　　①溶液的三特征：均一、稳定、混合物

　　②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量

　　③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小

　　④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

　　气体制取和收集

　　1、选择气体发生装置考虑：

　　①反应物的状态 ②反应的条件

　　2、收集装置的选用应考虑：

　　①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

　　3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

　　4、制氧气的注意事项：

　　①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

　　②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

　　③导气管应只伸入试管少许

　　5、制二氧化碳的注意事项：

　　①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

　　②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

　　③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

　　6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

　　7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

　　8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

　　9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

　　10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。