键能是指分子中两个原子之间的化学键所具有的能力，用于维持分子的结构和稳定性。化学键的熔沸点是指在相应温度和压力下，化学键断裂所需要的能量。

在化学键中，键能越大，代表着该化学键能够承受更大的应力和吸收更多的能量，因此它的熔沸点会更高。这是由于键能与分子中原子之间的相互作用强度有关。当原子之间的化学键更稳定时，它们能够承受更大的应力，这意味着需要更高的温度和压力才能够破坏这种键。

例如，氢气和氧气分子中，氧气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更强，因此氧气分子的熔沸点比氢气分子的熔沸点更高。同样地，碳原子和氢原子之间的化学键比碳原子和氧原子之间的化学键更强，因此烷烃分子（只含有碳和氢）的熔沸点比醇分子（含有碳、氢和氧）的熔沸点更低。

因此，当化学键的键能越大，代表着它们能够承受更大的应力和吸收更多的能量，因此它们的熔沸点会更高。