在化学反应中，反应物的量是决定反应速率和转化率的重要因素之一。当反应物的量增加时，反应速率和转化率也会随之变化。

首先，我们需要明确什么是转化率。转化率是指反应物转化为产物的比例或者百分比。通常使用以下公式计算转化率：

转化率=（产物的摩尔数/反应物的摩尔数）×100%

当反应物的量增加时，可以发生以下情况：

1. 反应速率增加

反应速率是指单位时间内反应物转化为产物的摩尔数。当反应物的量增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。

2. 转化率增加

增加反应物的量可以增加产物的生成量，从而增加转化率。但是，当反应物浓度达到一定程度时，增加反应物的量不一定会增加转化率。这是因为反应速率受到反应物浓度的限制，当浓度达到一定程度时，反应速率将达到最大值，无法再增加。

总的来说，增加反应物的量会增加反应速率和转化率，但是具体的效果取决于反应物浓度的影响。在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应物量，以达到最优化的反应效果。