氯化钙和氯化镁都是常见的化学物质，它们在许多工业和日常生活中都有广泛的应用。尽管它们的化学性质相似，但它们的物理性质却有所不同，具体表现在它们的熔点上。氯化钙的熔点比氯化镁高，这是为什么呢？

首先，我们需要了解一下氯化钙和氯化镁的分子结构。氯化钙的化学式为CaCl2，它是由一个钙离子Ca2+和两个氯离子Cl-组成的离子化合物。而氯化镁的化学式为MgCl2，它由一个镁离子Mg2+和两个氯离子Cl-组成的离子化合物。

由于氯化钙和氯化镁都是离子化合物，它们的分子之间存在着离子键。离子键的形成需要消耗能量，因为在离子键中，正负离子之间的电荷相互吸引，需要克服它们之间的斥力。当温度升高时，离子之间的斥力会减弱，因此熔点会降低。

但是，氯化钙的熔点比氯化镁高，这是因为钙离子比镁离子更大，其离子键的键能更高。这意味着在离子键中，钙离子和氯离子之间的相互作用更强，需要更多的能量才能打破它们之间的离子键。因此，氯化钙的熔点比氯化镁高。

此外，氯化钙的分子中含有两个氯离子，而氯化镁只有一个氯离子。这意味着氯化钙分子中的电荷密度更大，离子之间的相互作用更强，从而导致氯化钙的熔点更高。

综上所述，氯化钙的熔点比氯化镁高，主要是由于钙离子比镁离子更大，其离子键的键能更高，以及氯化钙分子中含有两个氯离子，电荷密度更大，离子之间的相互作用更强所致。